Bakır karbonat, oda sıcaklığında katı halde bulunan bir inorganik bileşiktir. Havadan nem çeker. Su ile tepkimeye girerek bakır karbonat hidroksite dönüşür. Bazik özellik gösterir.
Erime noktası: 200 °C
Kaynama noktası: 290 °C Sudaki çözünürlülük: çözünmez
Yanma noktası: yanıcı değil
Bakır sülfatın sodyum karbonat ya da sodyum bikarbonat tepkimesi ile üretilir.
<chem>CuSO4 + 2NaHCO3 = CO2 + Na2SO4 + CuCO3 + H2O</chem>1
<chem>CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3 + Na2SO4</chem>2
Bazik özelliği sayesinde asitlerle tepkime vererek çeşitli bakır bileşikleri üretiminde kullanılabilinir.
Bakır karbonat ve hidroklorik asit tepkimeye girerek bakır klorür üretimini sağlar.
<chem>CuCO3 + HCl = CuCl2 + CO2 + H2O</chem>3
Bakır karbonat ve nitrik asit tepkimeye girerek bakır klorür üretimini sağlar.
<chem>CuCO3 + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O + CO2</chem>4
Bakır karbonat ve sülfürik asit tepkimeye girerek bakır klorür üretimini sağlar.
<chem>CuCO3 + H2SO4 = CuSO4 + H2O + CO2</chem>5
Boya ve pigment olarak kullanılır.
Orijinal kaynak: bakır karbonat. Creative Commons Atıf-BenzerPaylaşım Lisansı ile paylaşılmıştır.
https://www.chemicalaid.com/tools/equationbalancer.php?equation=CuSO4+%2B+NaHCO3+%3D+CO2+%2B+Na2SO4+%2B+CuCO3+%2B+H2O ↩
https://chemequations.com/en/?s=CuSO4+%2B+Na2CO3+%3D+CuCO3+%2B+Na2SO4 ↩
https://chemequations.com/en/?s=CuCO3+%2B+HCl+%3D+CuCl2+%2B+CO2+%2B+H2O ↩
https://chemequations.com/en/?s=CuCO3+%2B+HNO3+%3D+Cu%28NO3%292+%2B+H2O+%2B+CO2 ↩
https://chemequations.com/en/?s=CuCO3+%2B+H2SO4+%3D+CuSO4+%2B+H2O+%2B+CO2 ↩
Ne Demek sitesindeki bilgiler kullanıcılar vasıtasıyla veya otomatik oluşturulmuştur. Buradaki bilgilerin doğru olduğu garanti edilmez. Düzeltilmesi gereken bilgi olduğunu düşünüyorsanız bizimle iletişime geçiniz. Her türlü görüş, destek ve önerileriniz için iletisim@nedemek.page